絡合滴定法的基本概念

  在化學分析中經常利用金屬離子與某些試劑生成配合物的反應來測定樣品中某些金屬離子的含量。而這種利用形成配合物或絡合物反應進行的滴定分析法，被稱為絡合滴定法，也稱為配位滴定分析法。金屬離子與配合劑作用生成難電離的配離子或者是配合離子的反應，叫做配合反應。配合劑可分為無機和有機配合劑兩類。其中無機配合劑在很早的時候就應用于分析化學中。

  例如用硝酸銀（AgNO3）標準溶液滴定電鍍液中氰離子的含量。隨著銀離子的不斷加入會與氰離子配合生成難以電離的可溶性二氰合銀配離子，這時候氰離子會慢慢的減少，當達到計量點時氰離子基本上都會變成二氰合銀配離子，當滴定到化學計量點時，稍微過量的銀離子就會與配離子生成白色沉淀物，使被檢測的樣品變渾濁，指示滴定達到終點。

絡合滴定法的使用條件

  大家要知道在日常的使用中并不是所有的配合反應都能用來進行配合滴定，作為配合滴定的反應，一定要滿足以下幾點條件：

1.絡合形成的配合物必須很穩定

2.滴定時的配合反應必須迅速

3.形成的配合物最好是可溶的

4.在絡合滴定過程中，如果有分級配合現象，則各配合物的穩定性應該有較大的差別。

  雖然能夠形成無機配合物的反應有很多，而能用于滴定分析的并不多，其原因是許多無機配合反應常常是分級進行，并且滴定產生的配合物穩定性較差，因此計量關系不容易確定，而滴定終點也不容易觀察。有一些反應也找不到適當的指示劑，致使絡合滴定法受到了很大的局限。但從20世紀40年代開始就發展了有機配位劑，特別是氨羧配合劑與金屬離子形成組成一定、穩定性很大的配合物，克服了無機配合劑的一些缺點，在分析化學中得到了日益廣泛的應用，從而推動了絡合滴定法的迅速發展。

  目前絡合滴定法中氨羧有機配位劑使用的最為廣泛，其中以EDTA應用最多。